ESCALA DEL PH

ESCALA DEL pH

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno”.
Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeñas y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen, en 1909 ideo una forma más adecuada de compararlas, el pH que no es más que la forma logarítmica de expresar la concentraciones de hidrogenó.
El valor de 7 para el pH de una solución neutra no es un valor orbitario, se deriva del valor absoluto del producto iónico del agua a 25 º C que coincide con este número.
El pH del agua pura es de 7.0, las soluciones acidas tienen un pH menor de 7 y las básicas un pH mayor que 7. Para una solución 1.0 M de un acido fuerte, el pH=0 y para una solución 1.0 M de una base fuerte el pH=14.

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

Alrededor de la molécula de H2O de cada 500 millones transfiere un protón a otra H2O para formar un ion hidronio y un ion hidróxido.

H2O + H2O ----> H3O+ + OH-
Acido Base Acido Base

Una molécula de agua que actúa como un acido dona un protón a otra molécula de agua que actúa como base.

El agua está en equilibrio con Iones hidronio e Iones hidróxido. Pocas moléculas de agua participan en la transferencia de protones mientras se empujan unas a otras. La concentración de iones de hidronio en el agua pura a 25ºC es de 0.0000010 o 1.0 X 10 -7 M. La concentración de Iones Hidróxido en el agua a 25ºC es de 1.0 X 10 -7 M.

[H3O+]= 1.0 X 10 -7 M
[OH-]= 1.0 X 10 -7 M

El agua pura, la concentración de Iones hidronio es igual a la concentración de Iones hidróxido.
El producto de la concentración de iones hidronio por la concentración de iones hidróxido a 25ºC es:

(1.0 X 10 -7 M)(1.0 X 10 -7 M)= 1.0 X 10 -14 M

Este producto es conocido como el producto iónico del agua.

TEORIAS
TEORÍA DE ARRHENIUS

Acido: Sustancia que en solución acuosa:

1. Tiene sabor agrio.
2. Hace que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
3. Reacciona con los metales reactivos, como el magnesio, el zinc y el hierro y producen hidrogeno gaseoso H2 (g).

EJEMPLO:
HCl (aq) + Mg (metalico) = Hidrogeno gaseoso y cloruro de magnesio.

2HCl (aq) + Mg ----> H2 (g) + MgCl2 (aq)

4. Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido OH-), para formar agua y compuestos conocidos como sales. La sal que se forma esta constituida por el catión de la base y el anion del acido.

EJEMPLO:

HCL (aq) reacciona con hidróxido de potasio una base para formar agua y cloruro de potasio, una sal.

HCl (aq) + KOH (aq) ---> H2O + KCl(aq)
Acido Base Agua Sal

Los acidos liberan iones de Hidrogeno en el agua.

Bases: Son sustancias que en solución acuosa:

1. Tienen sabor amargo.
2. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
3. Hacen que el tornasol cambie de rojo a azul.
4. Reacciona con los acidos para formar agua y sales.
Las bases liberan Iones dehidroxido en el agua.

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Definiciones:

Un acido es un donador de protones dona un ion de hidrogeno H+.
Una base es un receptor de protones, acepta un ion hidrogeno H+.

HCl (g) + H2O (l) ---> H3O+ (aq) + Cl- (aq)

TEORÍA DE LEWIS

Definiciones:

Un acido es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par de electrones.
Una base es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones.