ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH

La ecuación de Henderson-Hasselbalch, formula bioquimica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer o tampon, apartir de Pka (la constante de disociación del acido) y de las concentraciones de equilibrio del acido o base.


pH = Pka + log ([A-] / [AH])


DERIVACION


Un acido AH con disociacion parcial. El equilibrio es:


AH + H2O ---> A- + H3O+


Y la constante de disociacion asociada sera:


Ka = [A-][H3O+] / [AH]


Despejando [H3O+] de la constante de disociacion:


[H3O+]= Ka [AH] / [A-]


Tomando logaritmos a ambos lados y aplicando la propiedad de los logaritmos para un producto se llega a:


- log [H3O+]= -log (Ka) - log [AH] / [A-]


E invertiendo el cociente:


pH = Pka + log [A-] / [AH]